Ионные уравнения

Реакция ионного обмена — реакция между сложными

веществами в растворах, в результате которых

реагирующие вещества обмениваются составными

частями. Название получили из-за того, что происходит

обмен ионами.

Ио́н (от др.-греч. ἰόν «идущее») — атом или соединение 

нескольких атомов, которое имеет электрический заряд. 

Уравнения ионных реакций называют ионными уравнениями.

Реакции обмена, протекающие в растворе, идут практически до конца, если в результате реакции образуется

1.  Нерастворимое вещество, выпадающее в виде осадка.
2.  Газообразное вещество.
3. Молекулы малодиссоциирующего вещества (слабого электролита).

• 
  
• Реакции ионного обмена можно составить в виде полных и сокращённых ионных уравнений. Именно сокращённая ионная форма уравнения отражает суть прошедшей химической реакции.

• При составлении ионных уравнений следует руководствоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде, проверяя растворимость как исходных веществ, так и продуктов реакции. Необходимо учитывать следующие правила:

• 
  

• В виде ионов записывают формулы:

  • сильных кислот ( и др.);
  • щелочей ();
  • растворимых солей (см. таблицу растворимости).
  • 
    

  • В виде ионов не следует записывать формулы (записываются в виде молекул):

    • воды ;
    • слабых кислот , органических кислот и др.);
    • слабых оснований ();
    • трудно растворимых кислот, оснований, солей 
    •  и др.);
    • газообразных соединений ( и др.);
    • оксидов металлов и неметаллов  и т.д.).
    • 
      
    • Алгоритм составления ионных уравнений:
    • 1. 
         
      2. 1. Молекулярное уравнение и расставить коэффициенты. 
      3. 
         
      4. Na2SO4 + BaCl2 = NaCl + BaSO4↓
      5. 
         
      6. 2. Полное ионное уравнение с учётом диссоциации и исходных веществ, и продуктов реакции обмена. 
      7. 
         
      8. 2 Na(1+) + SO4(2-)  + Ba (2+) + 2Cl(1-) = 2Na(1+) + 2Cl(1-) + BaSO4↓
      9. 
         
      10. 3. Сокращенная ионное уравнение (для получения сокращённой ионной формы уравнения сократить одинаковые ионы до и после знака равенства  в уравнении.  Коэффициенты должны быть минимальными, а сумма зарядов ионов в левой уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов в правой части).

    
    
  • 
    
  • Ba (2+)  + SO4(2-) = BaSO4
    ↓
  • 
    
  • Реакция ионного обмена с выделением газа
  • 
    

Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко-окрашенных солей

Как написать ионное уравнение

ЭЛЕКТРОЛИТЫ вещества с

ионной или сильно полярной ковалентной связью

все соли – как растворимые, так и плохо растворимые;

сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, H2SO4 (разб.));

сильные основания (LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2))

НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ слабые кислоты (H2S, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, CH3COOH);

слабые основания – нерастворимые гидроксиды металлов и NH4OH.

вещества с

неполярной или слабо полярной ковалентной связью

органические соединения (углеводороды, сахароза, спирты),

простые вещества неметаллы (N2, O2, H2)

Электролиты и неэлектролиты