Способы получения: кислых солей; основных солей; комплексных солей

Способы получения кислых солей

Кислыми солями называют продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла. 
Кислыми солями являются гидросульфид натрия NaHS (соль сероводородной кислоты HS), гидрокарбонат кальция Ca(HCO)3 (соль угольной кислоты H2CO3) и дигидрофосфат натрия NaHPO4 (соль фосфорной кислоты H3PO4)
1. Кислые соли образуются при взаимодействии средних солей с кислотами.
 Например, к раствору сульфата натрия добавить раствор серной кислоты, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидросульфат натрия:

Na2SO4 + H2SO4→ 2NaHSO4
 
2. Нерастворимые в воде природные карбонаты (известняк и другие) в присутствии воды и углекислого газа (угольной кислоты) превращаются в растворимые гидрокарбонаты
 

Например, карбонат кальция превращается в гидрокарбонат:

CaCO3 + H2O + CO2→ Ca(HCO3)2
                  H2CO3

В результате этой химической реакции возрастает жёсткость природной воды, обусловленная присутствием растворимых солей кальция и магния, образуются карстовые пещеры, а также происходит разрушение коралловых рифов.
 
3. Кислые соли образуются при неполной нейтрализации многоосновных кислот.

Например, при взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой в соотношении количества вещества  1:1
 образуется гидросульфат натрия:

NaOH + H2SO4→ NaHSO4 + H2O

При взаимодействии гидроксид кальция с фосфорной (ортофосфорной) кислотой в соотношении количества вещества 1:2, образуется дигидрофосфат кальция:

Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O

4. Кислые соли образуются при действии избытка кислотного оксида на основание.

Например, если гидроксид натрия реагирует с оксидом углерода(IV) в соотношении количества вещества 1:1, образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH + CO2→ NaHCO3

5. Кислые соли образуются при взаимодействии щелочей с  избытком многоосновной кислоты
Например, гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:

H3PO4  +  KOH  →  KH2PO4  +  H2O
H3PO4  +  2KOH  →  K2HPO4  +  2H2O

Способы получения основных солей

Основными солями называют продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.
 

1.Основные соли образуются при взаимодействии щелочей с растворимыми в воде солями.

Например, если смешать растворы хлорида кальция и гидроксида кальция, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидроксохлорид кальция:

Ca(OH)2 + CaCl2→ 2CaOHCl

2. Основные соли образуются при взаимодействии избытка основания с кислотой.

Например, гидроксохлорид кальция  образуется при неполной нейтрализации гидроксида кальция соляной кислотой:

Ca(OH)2 + HCl→ CaOHCl + H2O
 
3. Гидроксокарбонат меди(II), свинца(II), цинка и некоторых других металлов образуется при взаимодействии растворов солей этих металлов с растворами карбонатов.

Например, при взаимодействии раствора сульфата меди(II) (медного купороса) с раствором карбоната натрия (соды) образуется осадок гидроксокарбоната меди:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O→ (CuOH)2CO3↓ + CO2↑

+ 2Na2SO4
 
Получение комплексных солей

1. Комплексные соли образуются при действии растворов щелочей на амфотерные гидроксиды.
 
Например, при действии раствора гидроксида калия на гидроксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат калия:

2KOH + Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]

При действии разбавленного раствора гидроксида натрия на гидроксид алюминия образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]
2. Действие растворов щелочей на амфотерные оксиды.

Например, при действии раствора гидроксида натрия на оксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат натрия:

2NaOH + ZnO + H2O→ Na2[Zn(OH)4]

3. Растворение в щёлочи цинка или алюминия.
 
Одним из продуктов реакции в этом случае является водород:

2NaOH + Zn + 2H2O→ Na2[Zn(OH)4] + H2↑,

2NaOH + 2Al + 6H2O→ 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑