Химические свойства кислот

Химические свойства кислот (перейти по ссылке)

Запомни 

Химические свойства кислот

 1. Кислоты взаимодействую с металлами стоящими до Н в ряду напряжений металлов, но азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется). 

Например, если в результате реакции взаимодействия железа с раствором кислоты выделяется водород, то образуется соль двухвалентного железа:

 

 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; 

 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 

 2. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода. Например,

2НCl + ZnO = ZnCl2 + H2O;

K2O+2HNO3→2KNO3+H2O

3. Взаимодействие с гидроксидами металлов (щелочами, основаниями, амфотерными гидроксидами), образуя соль и воду. 

Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации.

Например,

2НCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O

4. Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции: выпадает осадок, образуется газ.

Обратите внимание: кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.

 

Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:

  

2HCl + CaCO3= CaCl2 + H2O + CO2

CaCl2 + H2CO3= реакция не идет т.к. угольная кислота образована слабым электролитом и не может вытеснить соляную из ее соли.

Вытеснительный ряд кислот:

HNO3 H2SO4 HCl H2SO3  H2CO3 H2S H2SiO3 H3PO4

 

Кислоты: H2CO3, H2SO3, H2S неустойчивые  и при образовании сразу разлагаются:  

H2CO3 = H2O + CO2; 

 H2S = H2S ;  

H2SO3 = H2O + SO2

В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее.