Соли взаимодействуют:
1. С металлами.
В ходе реакции замещения, протекающей в водном растворе, химически более активный металл вытесняет менее активный.
Кусочек железа помещаем в раствор сульфата меди, он покрывается красно-бурым осадком меди. Раствор постепенно меняет цвет с синего на бледно-зелёный, поскольку образуется соль железа(II):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ↓
ZnSO4 + Fe = cульфат цинка не взаимодействует с железом т.к. железо менее активно, чем цинк
2. С кислотами.
Протекает реакция обмена, в ходе которой химически более активная кислота вытесняет менее активную.
При взаимодействии раствора хлорида бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, а в растворе остаётся соляная кислота:
При взаимодействии раствора хлорида бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, а в растворе остаётся соляная кислота:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образуются хлорид кальция и угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:
CaCO3+2HCl→CaCl2+ H2O + CO2↑ (H2CO3)
H2O+CO2↑
3. С щелочами.
Реакция обмена возможна в том случае, если в результате хотя бы один из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).
При взаимодействии нитрата никеля (II) с гидроксидом натрия образуются нитрат натрия и практически нерастворимый гидроксид никеля (II).
При взаимодействии нитрата никеля (II) с гидроксидом натрия образуются нитрат натрия и практически нерастворимый гидроксид никеля (II).
Ni(NO3)2+2NaOH→Ni(OH)2⏐↓+2NaNO3
Растворимые в воде соли могут вступать в реакцию обмена с другими растворимыми в воде солями, если в результате образуется хотя бы одно практически нерастворимое вещество.
При взаимодействии сульфида натрия с нитратом серебра образуются нитрат натрия и практически нерастворимый сульфид серебра:
Na2S+2AgNO3→2NaNO3+Ag2S↓
Реакция идет только в том случае, если выпадает осадок.
5. С галогенами.
СuCl2 + F2 = CuF2 + Cl2
6. Соли являются электролитами.
В водных растворах соли диссоциируют на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.
Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + SO4 (2-)
7. Некоторые соли при нагревании разлагаются.
Разложение солей может происходить:
- без изменения степени окисления элементов;
- с изменением степени окисления элементов (то есть, протекают окислительно-восстановительные реакции).
Реакции разложения солей, в которых степени окисления элементов не изменяются.
Комментарии
Отправить комментарий