Амфотерными оксидами и гидроксидами являются, как правило, оксиды и гидроксиды металлов, в которых степень окисления металла +3, +4, иногда +2. ... Однако последние элементы в декадах d–элементов (например, Zn) образуют амфотерные оксиды и гидроксиды даже в низких степенях окисления, например ZnO и Zn(OH)2.
Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и со щелочами,
называют амфотерными. Химические элементы, которым соответствуют амфотерные
оксиды и гидроксиды, обладают переходными химическими свойствами, не
относящимися ни к металлам, ни к неметаллам, их называют амфотерными.
Амфотерность (от греч. amphoteros – и тот, и другой) – способность химических
соединений проявлять и кислотные, и основные свойства в зависимости от природы
реагента, с которым амфотерное вещество вступает в кислотно-основное
взаимодействие.
Амфотерные оксиды и гидроксиды – оксиды и гидроксиды,
проявляющие как основные, так и кислотные свойства. Они реагируют как с
кислотами, так и с основаниями. Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные
гидроксиды. Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде. Они являются
слабыми кислотами и слабыми основаниями. Амфотерными оксидами и гидроксидами
являются, как правило, оксиды и гидроксиды металлов, в которых валентность
металла III, IV иногда II. Среди оксидов элементов главных подгрупп амфотерными
являются: BeO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, Sb2O3. Амфотерными гидроксидами являются
следующие гидроксиды элементов главных подгрупп: Ве(ОН)2, Al(ОН)3, Рb(ОН)2 и
некоторые другие. Гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства
основных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с кислотными гидроксидом и
оксидом, образуя соответствующую соль - сульфат алюминия Al2(SO4)3, тогда как в
реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т.е.
реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль - метаалюминат натрия
NaAlO2. Если указанные реакции протекают в водном растворе: Al(OH)3 + NaOH =
Na[Al(OH)4].
Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов
Рассмотрим амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка – ZnO и
Zn(OH)2. Оба вещества реагируют с кислотами:
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Оксид и гидроксид цинка реагируют также и со щелочами:
В результате реакций со щелочами в растворах образуются комплексные
ионы – тетрагидроксоцинкаты (например, Na2[Zn(OH)4]), а при сплавлении
– цинкаты (например, Na2ZnO2). Чтобы составить формулы цинкатов,
запишите формулу гидроксида цинка Zn(OH)2 как формулу кислоты –
H2ZnO2. Кислотным остатком такой кислоты является ион ZnO2
2–
.
Амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. И
при нагревании разлагаются, образуя оксид и воду.
Zn(OH)2 ZnO + H2O
Комментарии
Отправить комментарий