Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из
атомов водорода, способных замещаться на атомы металла,
и кислотных остатков.
Общая формула кислот: НхА, где А – кислотный остаток;
Н – атомы водорода; х – число атомов водорода, равное
валентности кислотного остатка.
HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4.
По формуле кислоты можно определить общий заряд иона
кислотного остатка, который имеет отрицательное значение,
равное числу атомов водорода в молекуле кислоты.
HCl ⇒ Cl-,
H2SO4 ⇒ SO4(2-),
H3PO4 ⇒ PO4(3-),
где Cl(-), SO4(2-), PO4(3-) - кислотные остатки.
Классификация кислот
Чтобы определить силу кислородсодержащей кислоты HxЭОy,
необходимо из числа атомов кислорода в кислоте вычесть число
атомов водорода, то есть y-x.
Если y-x=0, то кислота слабая (H3ВO3, HClO, H6TeO6).
Если y-x=1, то кислота слабая (H2CO3) или средней силы (H3РO4).
Если y-x=2, то кислота сильная (H2SO4, HNO3) Традиционная номенклатура кислот.
Бескислородные кислоты.
К названию элемента, который образует кислоту, добавляют
соединительную гласную «о» и слова «…водородная кислота».
HF –фтороводородная кислота
H2S – сероводородная кислота.
Оксокислоты – кислородсодержащие кислоты с общей формулой НxЭyOz,
где ЭyOzх- - кислотный остаток,
Э – кислотообразующий элемент.
Традиционное название оксокислоты складывается из двух слов:
собственно названия данной кислоты, выраженное
прилагательным, и группового слова – кислота.
Например, серная кислота (H2SO4),
азотная кислота (HNO3).
В собственно названиях оксокислот для обозначения степени
окисления элемента Э применяют суффиксы: -н-, -ов- или –ев-
(высшая или любая единственная степень окисления), например,
H2S(+6)O4 – серная кислота,
HCl(+7)O4 – хлорная кислота,
HMn(+7)O4 – марганцовая кислота,
H2Ge(+4)O3 – германиевая кислота; -новат- (промежуточная степень окисления +5),
например, HCl(+5)O3 – хлорноватая кислота,
HI(+5)O3 – иодноватая кислота; -(ов)ист- (промежуточная степень окисления +3 и +4),
например, H3As(+3)O3 – ортомышьяковистая кислота,
HCl(+3)O2 – хлористая кислота,
HN(+3)O2 – азотистая кислота,
H2Se(+4)O3 – селенистая кислота; -новатист- (низшая степень окисления +1),
например, HCl(+1)O – хлорноватистая кислота,
H2N2(+2)O2 – азотноватистая кислота.
Как следует из примеров, все указанный суффиксы
присоединяются к русскому названию элемента Э; при этом
окончание –й в названии элемента Э (если оно имеется)
опускается.
По традиции кислоту H2CO3 называют угольной кислотой.
Для кислот кремния (IV) рекомендуется применять название
кремниевые кислоты.
Иногда элемент Э в одной и той же степени окисления образует
две кислоты, различающиеся по «содержанию воды».
Для кислоты, которая содержит меньшее число атомов
кислорода (в расчете на один атом Э), перед собственно
названием ставят приставку мета-, а для названия кислоты с
большим числом атомов кислорода используют приставку орто-:
HAsO2 – метамышьяковистая кислота
H3AsO3 – ортомышьяковистая кислота.
Оксокислоты, содержащие два (или более) атома элемента Э,
носят название изополикислоты.
Для некоторых из этих кислот (самых известных) можно
применять традиционные названия с указанием числов атомов
элемента Э соответсвующей числовой приставкой.
В литературе можно встретить приставку пиро- для таких
кислот, в настоящий момент она является устаревшей и
применяется очень редко.
H4P2O7 - дифосфорная кислота
H2S2O7 – дисерная кислота
H2Se2O7 – диселеновая кислота
Традиционные названия неорганических кислот
Комментарии
Отправить комментарий